VICERRECTORADO DE ALUMNOS

Pruebas de Acceso a la Universidad

QUÍMICA
CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN

1.- Cada cuestión se calificará entre cero y dos puntos. Las cuestiones que consten de varios apartados se calificarán repartiendo la puntuación entre cada uno de los apartados.

2.- Los errores en la formulación pueden suponer la calificación con cero de la cuestión.

3.- Cada una de las cuestiones 1 y 2 se calificarán atendiendo a:

    3.1. El planteamiento correcto del problema, que incluya la(s) reacción(es) ajustada(s).

    3.2. La explicación del proceso seguido y su interpretación teórica.

    3.3. La obtención de resultados numéricos correctos, con las unidades adecuadas.

4.- Cada una de las cuestiones 3, 4 y 5 se calificarán atendiendo a:

    4.2. La interrelación coherente de estos conceptos.

    4.3. La claridad y concisión de la exposición.

NORMAS GENERALES

  • Los alumnos elegirán uno de los dos repertorios de preguntas propuestos (A o B), debiendo responder a las cinco cuestiones de que consta el repertorio elegido.

  • No se permitirá la utilización de la Tabla Periódica ni de ningún otro elemento de consulta por parte de los alumnos.

  • Los alumnos podrán utilizar calculadoras electrónicas no programables para realizar los problemas numéricos.

 

MODELO DE EXAMEN 1996-97

MATERIA: Química TIEMPO: Una hora, treinta minutos

INSTRUCCIONES:

1. Escriba las fórmulas de los compuestos y ajuste las reacciones, en su caso.

2. Razone brevemente cada uno de los pasos en la resolución de los problemas y exprese el fundamento teórico aplicado.

CALIFICACIÓN:

Todas las preguntas se calificarán con un máximo de 2 puntos.

 
OPCIÓN A

 

1. Al disolver 0,23 g de ácido metanoico (fórmico) en 50 mL de agua se obtiene una disolución de pH igual a 2,3. Calcule:

    a) La constante de disociación de dicho ácido.
    b) El grado de disociación del mismo.

DATOS: Masas atómicas: C = 12 O = 16 H = 1

    2. Dadas las siguientes reacciones:

        ácido sulfúrico + ácido sulfhídrico = azufre + agua
        ácido sulfúrico + hidróxido sódico = sulfato sódico + agua

      a) Ajuste ambas reacciones y calcule el peso equivalente del ácido sulfúrico en cada una de ellas.
      b) Calcule cuantos gramos de hidróxido sódico reaccionarán con un equivalente de ácido sulfúrico.

    DATOS: Masas atómicas: S = 32 Na = 23 O = 16 H = 1

    3. Los números cuánticos de cuatro electrones de cierto átomo son:

    a) n = 4 l = 0 m1 = 0 m8 = 1/2
    b) n = 3 l = 1 m1 = 1 m8 = 1/2
    c) n = 3 l = 2 m1 = -2 m8 = -1/2
    d) n = 4 l = 1 m1 = 1 m8 = -1/2
      Identifique los correspondientes orbitales de cada electrón, ordénelos según su energía creciente y enuncie el principio de Pauli.

    4. Explique cómo afectará la variación del pH a la solubilidad del hidróxido de hierro (III) en una disolución acuosa saturada.

    5. Comente que elementos de los Grupos principales de postransición (Grupo 13 al 18) presentan el estado de oxidación +III como el más estable y explique su carácter ácido-base de Lewis y óxido-reductor, tomando como referencia sus correspondientes configuraciones electrónicas.

     

    OPCIÓN B

     

    1. El manganeso metal puede obtenerse por reacción en estado sólido del óxido de manganeso (IV) con aluminio:

      aluminio + óxido de manganeso (IV) ® óxido de aluminio (III) + manganeso

      Calcule el calor de reacción, referido a un mol de manganeso formado, sabiendo que el calor de formación del óxido de aluminio es -1676 kJ/mol y el del óxido de manganeso (IV) es -521 kJ/mol.

    2. Se mezcla un litro de ácido nítrico de densidad 1,380 g/cm3 y 62,7% de riqueza en peso con un litro de ácido nítrico de densidad 1,130 g/cm3 y 22,38% en peso. Calcule la molaridad de la disolución resultante, admitiendo que los volúmenes son aditivos.

      DATOS: Masas atómicas: N = 14 O = 16 H = 1

    3. Defina el concepto de energía reticular y explique cómo varía esta magnitud en función de la distancia interiónica y de la carga de los iones que forman el compuesto, mediante ejemplos apropiados.

    4. Formule los siguientes ácidos monoprótidos, escriba sus reacciones de ionización en agua y ordénelos de acuerdo con su fuerza creciente como ácidos, razonando la respuesta (sin necesidad de cálculos numéricos):

    a) Ácido etanoico (acético) Ka = 1,8.10-5
    b) Ácido cianhídrico Ka = 4,8.10-10
    c) Ácido fluorhídrico Ka = 3,5.10-4
    d) Ácido hipocloroso Ka = 3,0.10-8
    5. Escriba el producto de sustitución del 1-cloropropano con hidróxido sódico y explique un mecanismo mediante el cual puede transcurrir esta reacción.

     

     

    EJERCICIO PROPUESTO EN LA CONVOCATORIA DE JUNIO DE 1.997

    MATERIA: Química (Obligatoria) TIEMPO: Una hora, treinta minutos

    INSTRUCCIONES:

      1. Lea atentamente los enunciados y responda concisamente a las cinco preguntas del repertorio (A o B)

      2. Razone brevemente cada uno de los pasos en la resolución de los problemas y exprese el fundamento teórico aplicado.

    CALIFICACIÓN:

      Todas las preguntas se calificarán con un máximo de 2 puntos.

    OPCIÓN A

    1. Se dispone de una disolución acuosa de sulfato de cobre(II) de concentración 4.10-2 M. Calcule el tiempo necesario para electrolizar completamente el cobre contenido en 250 mL de dicha disolución al pasar una corriente de 1,2 amperios, si el rendimiento del proceso es del 80%.

    DATOS: Masas atómicas: O = 16,0; S = 32,0; Cu= 63,5
    Constante de Faraday: 96500 culombios

    2. Se toman 0,73 mL de una disolución de ácido clorhídrico de densidad 1,35 g/cm3 y 37% de riqueza en peso y se diluyen con agua destilada hasta 100 mL.

    Calcule:

      a) El pH de la disolución resultante de mezclar 50 mL del ácido clorhídrico preparado con otros 50 mL de hidróxido sódico 0,1 M.

      b) El pH de la disolución resultante de mezclar los otros 50 mL del ácido clorhídrico preparado con otros 25 mL de hidróxido sódico 0,1 M.

    DATOS: Masas atómicas: Cl = 35,5; H = 1

    3. Explique concisamente los criterios actuales de ordenamiento de los elementos en el Sistema Periódico (tanto en Grupos como en Períodos) y los principios que regulan las configuraciones electrónicas, aplicando estos últimos a elementos de los Grupos de postransición (13 a 18).

    4. La obtención industrial del trióxido de azufre se basa en la reacción del dióxido de azufre con oxígeno, que es exotérmica (Hº = -95 kJ/mol), en estado gaseoso. A partir de la reacción ajustada:
      a) Defina las constantes Kp y Kc para la reacción escrita y la relación entre ambas.

      b) Razone si afectaría un aumento de presión, a temperatura constante, sobre la composición en el equilibrio y sobre el valor de la constante de equilibrio.

    5. Clasifique los siguientes óxidos como covalentes o iónicos y escriba una reacción que justifique su carácter ácido o básico: óxido de disodio, óxido de azufre (VI), dióxido de carbono, óxido de magnesio, óxido de fósforo(V).

     

    OPCIÓN B
    1. Cuando se calienta el cloruro de hierro(III) hexahidratado se transforma en la sal anhidra y agua. Calcule:

      a) El porcentaje de agua que pierde el FeCl3.6H2O cuando se transforma en sal anhidra.

      b) Los gramos de sal hidratada que deberán calentarse para obtener 500 g de sal anhidra.

      c) El volumen de vapor de agua que se recogería a 150º C y 3 atm de presión al calentar la sal hidratada en la transformación anterior.

    DATOS:

      Masas atómicas>Cl = 35,5; H = 1; O = 16; Fe =55,9
      R = 0,082 atm.L/Kmol.

    2. Una disolución contiene los iones fluoruro y sulfato en concentración de 10-2M de cada ión. A dicha disolución se añade progresivamente otra que contiene iones bario. Calcule:
      a) ¿Qué concentración de iones bario debe existir en la disolución para que dé comienzo la precipitación de cada sal, indicando cuál será el orden de precipitación?.

      b) ¿Cuál es la solubilidad de cada sal en agua?. Exprese el resultado en g/L

    DATOS: Masas atómicas: F = 19; S = 32; O = 16; Ba = 137,3; Ks (fluoruro de bario) = 2x10-6; Ks (sulfato de bario) = 10-10

    3. Las moléculas de nitrógeno y etino (o acetileno) con isoelectrónicas. Revise la estructura electrónica del nitrógeno y pronostique la geometría del acetileno, discutiendo su estructura en términos de la hibridación del átomo de carbono.

    4. Defina los conceptos de ácido débil y de base débil en medio acuoso. A partir de las reacciones de ionización apropiadas, explique el concepto de disolución reguladora o tampón y sus aplicaciones.

    5. Complete las siguientes reacciones, indicando los nombres de los compuestos que se obtienen, y de que tipo de reacción se trata en cada caso:
          a) 1-Clorobutano + KOH
          b) Propanal + HCN
          c) 2-Butanol + H2SO4

     

     

    EJERCICIO PROPUESTO EN LA CONVOCATORIA DE JUNIO DE 1.997

    MATERIA: Química (Optativa) TIEMPO: Una hora, treinta minutos

    INSTRUCCIONES:

      1. Lea atentamente los enunciados y responda concisamente a las cinco preguntas del repertorio (A o B)

      2. Razone brevemente cada uno de los pasos en la resolución de los problemas y exprese el fundamento teórico aplicado.

    CALIFICACIÓN:

      Todas las preguntas se calificarán con un máximo de 2 puntos.

    OPCIÓN A

    1. Se desea preparar 100 mL de una disolución de ácido nítrico pH = 2,4. Para ello se dispone de otra disolución de ácido nítrico de pH = 0,3.

      a) ¿Qué volumen habrá que tomar de esta disolución para preparar la disolución deseada?
      b) ¿Cuántos miligramos de hidróxido sódico habrá que añadir a esos 100 mL de disolución para neutralizarla? DATOS: Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H= 1

    2. En un recipiente de 1L se introducen 2 moles de N2 y 6 moles de H2 a 400ºC, estableciéndose el equilibrio: N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
    Si la presión del gas en el equilibrio es 288,2 atm., calcule el valor de Kc y Kp a esa temperatura.

    DATOS: R = 0,082 atm.L/K.mol

    3. Describa el significado físico de los tres números cuánticos que definen un orbital y razone si son o no posibles los valores (n, l, m) de los siguientes orbitales:

    (2,2,1); (3,-1,1); (4,2,2); (2,0,-1).

    4. Represente gráficamente un esquema de una pila galvánica y describa la función de cada componente. Si uno de los semielementos es un electrodo estándar de hidrógeno, indique esquemáticamente las reacciones y las pilas que se construirían con:
      a) Otro electrodo de hierro, en disolución de iones hierro(II), siendo E0(FE2+/Fe) = -0,44V. b) Otro electrodo de cobre, en disolución de iones cobre(II), siendo E0 (Cu2+/Cu) = 0,34V.
    5. Formule y nombre todos los alquenos isómeros, tanto estructurales como geométricos, de fórmula molecular:
    C5H10

     

    OPCIÓN B
    1. Para platear por ambas caras con 0,1 mm. de espesor una medalla de 2 cm. de diámetro y 0,4 mm. de altura, se efectúa una electrólisis de una disolución de nitrato de plata, haciendo actuar la medalla como cátodo y aplicando una corriente de 10 amperios. Calcule el tiempo necesario para llevar a cabo dicho plateado.
      Datos: Masa atómica de la Ag = 107,9
      Densidad de la plata = 10,5 g/cm3
      F = 96.500 columbios.

    2. Un estudiante mezcla 0,2L de disolución de Sr(NO3)2 0,006M, con 0,1L de disolución de K2CrO4 0,015M. Determine:
      a) La concentración molar de Sr+2
      b) La de CrO4-2
      c) Si precipita o no en esas condiciones SrCrO4 (K6 = 4.10-5)

    3. Defina brevemente, escribiendo las reacciones correspondientes:
      a) Primer y segundo potenciales de ionización (I1, I2) del calcio.
      b) Afinidad electrónica (A) del cloro.
      c) Calor de sublimación (Hs) del calcio sólido.
      d) Energía de disociación (D0) del cloro.

    4. Defina:
      a)el calor de formación estándar de una sustancia tomando como ejemplo el butano.

      b) Los calores de formación se suelen calcular midiendo experimentalmente los correspondientes calores de combustión. Escriba todas las reacciones de combustión que son necesarias para poder calcular el calor de formación estándar del butano descrito en el apartado a).

    5. Indique las razones que justifican la estabilidad del enlace covalente A-H (A = elemento de un grupo principal) en una molécula AHny la formación de enlaces múltiples en moléculas A2.

     

     

    EJERCICIO PROPUESTO EN LA CONVOCATORIA DE JUNIO DE 1.996

    MATERIA: Química (Obligatoria) TIEMPO: Una hora, treinta minutos

    INSTRUCCIONES:

      1. Lea atentamente los enunciados y responda concisamente a las cinco preguntas del repertorio (A o B)

      2. Escriba las fórmulas de los compuestos y ajuste las reacciones, en su caso.

      3. Razone brevemente cada uno de los pasos en la resolución de los problemas y exprese el fundamento teórico aplicado.

    CALIFICACIÓN:

      Todas las preguntas se calificarán con un máximo de 2 puntos.

    OPCIÓN A

    1. El dicromato potásico, en medio ácido sulfúrico, oxida al peróxido de hidrógeno formando oxígeno y reduciéndose a cromo (III).

      a) Ajuste por el método del ión electrón la reacción que tiene lugar.

      b) Calcule el peso equivalente del dicromato potásico y del peróxido de hidrógeno en esta reacción.

    DATOS: Masas atómicas: Cr = 52 O = 16 H = 1, K = 39

    2. Escriba los equilibrios de disociación de los siguientes compuestos y calcule la solubilidad en agua, expresada en moles por litro, de cada uno de ellos.
    Carbonato de cadmio Ks = 2.10-14

    Hidróxido de cadmio Ks = 4.10-15
    Fosfato de cadmio Ks = 1.10-28
    3. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas más externas:

    a) ns1 b) ns2 np1 c) ns2 np3 d) ns2 np6

      Identifique dos elementos de cada uno de los Grupos anteriores y razone cuáles serán los estados de oxidación más estables de esos elementos.

      4. Explique los siguientes conceptos cinéticos:
      a) Velocidad de reacción.

      b) Ley de velocidad.

      c) Energía de activación

      d) Orden de reacción.

          5. A partir de las configuraciones electrónicas de los elementos nitrógeno, oxígeno y flúor, razone las estructuras moleculares de dichos elementos y las estequiometrías de sus compuestos hidrogenados.

           

          OPCIÓN B
          1. Dada la siguiente reacción, en fase gaseosa (que es necesario ajustar):

          Amoníaco + oxígeno ® monóxido de nitrógeno + agua
            a) Calcule el calor de reacción estándar.

            b) Calcule el calor absorbido o desprendido (especifique) cuando se mezclan 5 g de amoníaco con 5 g de oxígeno.

            Datos: Calores de formación estándares: D Hº (amoníaco) = -46 kJ/mol, Hº (monóxido de nitrógeno) = 90 kJ/mol

            Hº (agua) = -242 kJ/mol

            Masas atómicas: N = 14 O = 16 H = 1

          2. El hidrogenocarbonato (bicarbonato) de sodio se obtiene mediante la reacción:
            Amoníaco (g) + dióxido de carbono (g) + agua (l) + cloruro sódico (acuoso) ® hidrogenocarbonato sódico (sólido) + cloruro amónico (acuoso).

          Calcule cuantos litros de amoníaco, medidos a 5º C y 2 atm, se necesitan para preparar 1 kg de hidrogenocarbonato sódico, suponiendo un rendimiento del 50%.

          Datos:Masas atómicas: Na = 23 C = 12 O = 16 N = 14 H = 1 R = 0,082 atm.L/mol.K

          3. Con respecto a las fuerzas intermoleculares:
            a) Defina las diferentes clases de fuerzas intermoleculares.

            b) Escriba los posibles isómeros de un compuesto de fórmula C2H6O, e indique para cada uno de ellos qué tipo de fuerzas intermoleculares actuará predominantemente.

          4. Justifique, mediante los equilibrios apropiados y sin necesidad de cálculos numéricos, si las disoluciones acuosas de las siguientes sustancias tendrán pH ácido, básico o neutro.
            a) Cianuro sódico Ka (ácido cianhídrico) = 4,8.10-10

            b) Nitrato potásico

            c) Nitrato amónico Kb (amoníaco) = 1,7.10-5

          5. Explique cuál de los siguientes carbocationes presenta mayor estabilidad y proponga una posible reacción en que intervenga alguno de ellos:

          CH3 - CH2 - H2 CH3 - CH - CH3 (CH3)3 C+

           

           

          EJERCICIO PROPUESTO EN LA CONVOCATORIA DE JUNIO DE 1.996

          MATERIA: Química (Optativa) TIEMPO: Una hora, treinta minutos

          INSTRUCCIONES:

            1. Lea atentamente los enunciados y responda concisamente a las cinco preguntas del repertorio (A o B)

            2. Escriba las fórmulas de los compuestos y ajuste las reacciones, en su caso.

            3. Razone brevemente cada uno de los pasos en la resolución de los problemas y exprese el fundamento teórico aplicado.

          CALIFICACIÓN:

            Todas las preguntas se calificarán con un máximo de 2 puntos.

          OPCIÓN A

          1. Una disolución de ácido cianhídrico (Ka = 6,3.10-10) tiene un pH de 5,1.

            a) La concentración de dicho ácido.

            b) ¿Cuántos gramos de hidróxido sódico es necesario añadir a 100 mL de la disolución anterior para su neutralización?.

          DATOS: Masas atómicas: Na = 23 O = 16 H = 1

          2. Dos celdas electrolíticas que contienen nitrato de plata (I) y sulfato de cobre (II), respectivamente, están montadas en serie. Halle los gramos de cobre que se depositarán en la segunda celda, si en la primera se depositan 2 gramos de plata.

          DATOS: Masas atómicas: Ag = 108 Cu = 63,5

          3. Explique los conceptos de estado fundamental y de estado excitado de un átomo aplicados a algún elemento del segundo período de la Tabla Periódica. Justifique su relación con los espectros atómicos.

          4. Defina el concepto de solubilidad y comente los factores que afectan a la solubilidad de los precipitados. Razone cómo se verá afectada la solubilidad del sulfato de plata (sal poco soluble) cuando se añade sulfato sódico (sal soluble).

          5. Explique la síntesis del ácido sulfúrico y las condiciones (presión, temperatura) que la favorecen. Razone la influencia de un catalizador en alguna de las etapas de esta síntesis.

           

          OPCIÓN B
          1. Calcule el calor de formación el eteno, a partir de los valores de las entalpías de combustión siguientes, y comente brevemente el significado del signo de la entalpía calculada.

          Datos: Entalpías de combustión estándares (en kJ/mol):

            D Hº (eteno) = -1409
            Hº (carbono) = -394
            D Hº (hidrógeno) = -286

          2. Se mezclan 50 mL de una disolución que contiene 0,331 g de nitrato de plomo (II) con 50 mL de otra disolución que contiene 0,332 g de yoduro potásico. Calcule:
            a) Si se formará precipitado de yoduro de plomo(II) y, en caso afirmativo, qué cantidad.

            b) Cuáles serán las concentraciones de los iones plomo(II) y yoduro en la disolución resultante.

            Datos: Ks (yoduro de plomo) = 10-8
            Masas atómicas: N = 14 O = 16 Pb = 207 I = 127 K = 39

          3. Explique el aumento de los puntos de fusión del cloro, bromo y iodo moleculares (desde -101ºC del cloro hasta 113ºC de iodo). Justifique el hecho de que el fluoruro de hidrógeno tenga un punto de fusión mayor que el flúor molecular.

          4. Dados los valores de los potenciales normales de los sistemas Eº (Ag+/Ag) = 0,80 V y Eº (A13+/A1) = -1,66 V, explique:
            a) El significado de dichos potenciales.

            b) Cómo se construiría una pila con dichos sistemas y cuál sería el valor del potencial normal.

          5. Formule y nombre todos los isómeros que resultan al sustituir un hidrógeno por un cloro en distintas posiciones del 3-metilpentano. Justifique cuáles de ellos presentan isomería óptica.

           

           

          EJERCICIO PROPUESTO EN LA CONVOCATORIA DE SEPTIEMBRE DE 1.996

          MATERIA: Química (Obligatoria) TIEMPO: Una hora, treinta minutos

          INSTRUCCIONES:

          1. Lea atentamente los enunciados y responda concisamente a las cinco preguntas del repertorio (A o B)

          2. Escriba las fórmulas de los compuestos y ajuste las reacciones, en su caso.

          3. Razone brevemente cada uno de los pasos en la resolución de los problemas y exprese el fundamento teórico aplicado.

          CALIFICACIÓN:

          Todas las preguntas se calificarán con un máximo de 2 puntos.

          OPCIÓN A

          1. Al disolver 0,23 g de ácido metanoico (fórmico) en 50 mL de agua se obtiene una disolución de pH igual a 2,3. Calcule:

            a) La constante de disociación de dicho ácido.

            b) El grado de disociación del mismo.

          DATOS: Masas atómicas: C = 12 O = 16 H = 1

          2. Dadas las siguientes reacciones:

          ácido sulfúrico + ácido sulfhídrico = azufre + agua

          ácido sulfúrico + hidróxido sódico = sulfato sódico + agua

            a) Ajuste ambas reacciones y calcule el peso equivalente del ácido sulfúrico en cada una de ellas.

            b) Calcule cuantos gramos de hidróxido sódico reaccionarán con un equivalente de ácido sulfúrico.

          DATOS: Masas atómicas: S = 32 Na = 23 O = 16 H = 1

          3. Los números cuánticos de cuatro electrones de cierto átomo son:

          a) n = 4 l = 0 m1 = 0 m8 = 1/2
          b) n = 3 l = 1 m1 = 1 m8 = 1/2
          c) n = 3 l = 2 m1 = -2 m8 = 1/2
          d) n = 4 l = 1 m1 = 1 m8 = 1/2

          Identifique los correspondientes orbitales de cada electrón, ordénelos según su energía creciente y enuncie el principio de Pauli.

          4. Explique cómo afectará la variación del pH a la solubilidad del hidróxido de hierro (III) en una disolución acuosa saturada.

          5. Comente qué elementos de los Grupos principales de postransición (Grupos 13 al 18) presentan el estado de oxidación +III como el más estable y explique su carácter ácido-base de Lewis y óxido-reductor, tomando como referencia sus correspondientes configuraciones electrónicas.

           

          OPCIÓN B
          1. El manganeso metal puede obtenerse por reacción en estado sólido del óxido de manganeso (IV) con aluminio:

          aluminio + óxido de manganeso (IV) ® óxido de aluminio (III) + manganeso

          Calcule el calor de reacción, referido a un mol de manganeso formado, sabiendo que el calor de formación de óxido de aluminio es -1676 kJ/mol y el del óxido de manganeso (IV) es -521 kJ/mol.

          2. Se mezcla un litro de ácido nítrico de densidad 1,380 g/cm3 y 62,7% de riqueza en peso con un litro de ácido nítrico de densidad 1,130 g/cm3 y 22,38% en peso. Calcule la molaridad de la disolución resultante, admitiendo que los volúmenes son aditivos.

          Datos: Masas atómicas: N = 14 O = 16 H = 1

          3. Defina el concepto de energía reticular y explique cómo varía esta magnitud en función de la distancia interiónica y de la carga de los iones que forman el compuesto, mediante ejemplos apropiados.

          4. Formule los siguientes ácidos monoprótidos, escriba sus reacciones de ionización en agua y ordénelos de acuerdo con su fuerza creciente como ácidos, razonando la respuesta (sin necesidad de cálculos numéricos):

          a) Ácido etanoico (acético) Ka = 1,8.10-5

          b) Ácido cianhídrico Ka = 4,8.10-10

          c) Ácido fluorhídrico Ka = 3,5.10-4

          d) Ácido hipocloroso Ka = 3,0.10-8

          5. Escriba el producto de sustitución de 1-cloropropano con hidróxido sódico y explique un mecanismo mediante el cual puede transcurrir esta reacción.

           

           

          EJERCICIO PROPUESTO EN LA CONVOCATORIA DE SEPTIEMBRE DE 1.996

          MATERIA: Química (Optativa) TIEMPO: Una hora, treinta minutos

          INSTRUCCIONES:

          1. Lea atentamente los enunciados y responda concisamente a las cinco preguntas del repertorio (A o B)

          2. Escriba las fórmulas de los compuestos y ajuste las reacciones, en su caso.

          3. Razone brevemente cada uno de los pasos en la resolución de los problemas y exprese el fundamento teórico aplicado.

          CALIFICACIÓN:

          Todas las preguntas se calificarán con un máximo de 2 puntos.

          OPCIÓN A

          1. Se tiene una mezcla gaseosa de hidrógeno, yodo y yoduro de hidrógeno en un recipiente cerrado de 5 L. En el equilibrio, a cierta temperatura, la mezcla está constituida por 0,015 moles de hidrógeno, 0,015 moles de yodo y 0,12 moles de yoduro de hidrógeno. Calcule:

            a) Los valores de las constantes de equilibrio Kp y Kc.

            b Las presiones parciales de cada componente y la presión total de la mezcla.

          2. Una disolución contiene 1,70 g/L de nitrato de plata y 1,64 g/L de nitrato de calcio. A dicha disolución se añade otra que contiene iones fosfato. Calcule:
            a) La concentración de iones fosfato que debe existir en la disolución, para que comience la precipitación de cada sal, indicando el orden de la precipitación.

            b) ¿Cuál es la solubilidad de cada sal en agua?. Exprese el resultado en g/L.

            DATOS: Masas atómicas: N = 14, O = 16; Ag = 108;Ca = 40; P = 31
            tetraoxofosfato(V) de plata: Ks (fosfato de plata) = 2.10-18
            tetraoxofosfato(V) de calcio: Ks (fosfato de calcio) = 10-26

          3. Razone si las configuraciones electrónicas siguientes representan la fundamental, una excitada o una imposible para el átomo o anión propuesto:

          a) Li = 1s2 2p1 d) He = 1p1
          b) C+ = 1s2 2s1 2p1 2d1 e) O+ = 1s2 2s2 2p3
          c) H- = 1s2

          4.
            a) Defina los conceptos de ácido y base, así como la relación entre ambos, según la teoría de Bronsted.

            b) Explique el carácter fuerte o débil de los ácidos y las bases y cómo se expresa.

          5. Explique el concepto de isomería espacial (estereoisomería) y sus clases. Justifique cuales de los siguientes compuestos presentarán estereoisómeros:
            a) Butanona

            b) 2-butanol

            c) 2,3-dicloro-2-buteno

            d) 2,2-diclorobutano

          OPCIÓN B
          1. La constante de disociación de los ácidos láctico y benzoico, ambos monopróticos es 1,4.10-4 y 6.10-5 respectivamente. Calcule:
            a) La concentración que debe tener una disolución de ácido benzoico para dar un pH igual al de una disolución de ácido láctico 0,1 M.

            b) El grado de disociación del ácido benzoico en dicha disolución.

          2. La solubilidad del nitrato potásico es de 155g en 100g de agua, a 75ºC, y de 38g en 100g de agua, a 25ºC. Calcule:
            a) La molalidad de la disolución a 25ºC.

            b) Los moles de nitrato potásico que cristalizarán al enfriar exactamente 150g de disolución saturada a 75ºC, hasta 25ºC.

            DATOS: masas atómicas: N = 14 O = 16 K = 39

          3.
            a) Defina el concepto de polaridad de un enlace covalente y analice la influencia de la geometría molecular en el momento dipolar molecular, usando como ejemplos 1,1,2,2-tetracloroeteno y cloroformo (triclorometano).

            b) ¿Cómo variarán los puntos de ebullición de los derivados clorados del metano (desde el clorometano hasta el tetracloruro de carbono?).

          4.
            a) Defina el concepto de velocidad de reacción, indicando sus unidades, y su dependencia con la temperatura y la concentración de reactivos.

            b) Defina el concepto de constante cinética de velocidad y sus unidades. Indique su dependencia con la temperatura y la concentración.

          5.
            a) Indique los números de oxidación del nitrógeno en las siguientes combinaciones: N2; NO; NO2; N2O; N2O4.

            b) Escriba la semi-reacción redox del ácido nítrico a óxido nítrico, NO, expresando el peso equivalente del ácido nítrico, cuando actúa como oxidante, en función de su masa molecular.

           

          © Universidad Complutense de Madrid, 1997